在滴定實驗操作中,當加入的標準溶液與被測物質(zhì)反應(yīng)完全,兩者的物質(zhì)的量正好符合滴定反應(yīng)所表示的化學計量關(guān)系時,這一點稱為化學計量點,簡稱計量點。相當于俗稱的等當點。運用定義,可以用一般的摩爾比來計算。例如,在滴定反應(yīng)αA bB=cC dD中,根據(jù)反應(yīng)時的計量關(guān)系,可以求得:
分別是物質(zhì)A和B的摩爾濃度。在酸堿滴定中,到達計量點溶液不一定都是中性的,要看中和后生成鹽的性質(zhì)。強酸、強堿中和滴定,到計量點時溶液呈中性。強堿滴定弱酸(或強酸滴定弱堿),因生成的鹽要水解,在計量點時溶液呈堿性(或呈酸性)。