電解質在達到電離平衡時,溶液中已經(jīng)發(fā)生電離的電解質分子數(shù)占原來分子總數(shù)(包括已電離和未電離的)的百分數(shù),叫做電離度。它常用α表示。
對于弱電解質來說,用相同溫度和相同濃度的電解質的電離度數(shù)據(jù)可以量度和比較弱電解質的相對強弱。一般電離度都是在25℃的值。弱電解質的電離度和電離常數(shù)Ki可以通過下式換算:
式中C是溶液的濃度。如果電解質很弱,電離度α很小,則分母1-α≈1。電離度隨著溶液的稀釋而增大。這種變化規(guī)律叫做稀釋定律,它不適用于強電解質;對于多元弱酸或多元弱堿,稀釋定律只適用于它們的一級電離。強電解質在稀溶液中完全電離(α=100%)。但是,由于離子濃度大,離子間距離小,強烈的靜電作用限制離子的自由移動。再加上同性相斥,異性相吸,使正離子周圍有很多負離子,在負離子的周圍有很多正離子,使它們在通電時向電極方向移動的速度要比無“牽掛”的離子小,所以實際測得的電離度并非100%。這種小于100%的電離度叫做強電解質的表觀電離度。它不能真正反映強電解質在溶液中的電離程度。