在氧化還原反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物叫做氧化劑。氧化劑能氧化其他物質(zhì)而自身被還原。它得到電子后,自身的化合價(jià)(或氧化數(shù))降低。氧化劑通常是活潑的非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2、Br2)、處于高價(jià)態(tài)(或高氧化數(shù))的金屬離子(如Fe3 、Sn4 )、高價(jià)元素的含氧化合物[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、H2SO4(濃)、PbO2]和過(guò)氧化物(如H2O2、Na2O2、BaO2)。一種物質(zhì)是氧化劑還是還原劑不能絕對(duì)化。因?yàn)橥环N物質(zhì)(如下例中的二氧化硫)在一個(gè)反應(yīng)中作氧化劑,在另一反應(yīng)中可以作還原劑。氧化劑氧化能力的大小可以根據(jù)它的氧化態(tài)和還原態(tài)所組成的電對(duì)——標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°(伏)的大小來(lái)判斷。E°的值越大(或越正),表明該氧化劑的氧化能力越強(qiáng),或者說(shuō)該物質(zhì)的氧化態(tài)是越強(qiáng)的氧化劑。